TEORÍA DE BRONSTED Y LOWRY


Johannes Niclaus Brønsted(22 de febrero de 1879 - 17 de diciembre de 1947). Químico danés, nacido en Varde. En 1908 recibió el título de doctor en Filosofía y un cargo de profesor de química en la Universidad de Copenhague. Sus trabajos más importantes fueron en el campo de la termodinámica.
Thomas M. Lowry(26 de octubre de 1874 – 2 de noviembre de 1936) fue un químico británico que, junto a Johannes Brønsted, anunció una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto el de pares ácido-base conjugados.
En 1923, en forma independiente Jhoannes Brønsted y Thomas Lowry desarrollaron una teoría más general que la de Arrhenius.
Según la teoría de Brønsted y Lowry un ácido es toda especie (molécula o ión) capaz de ceder un protón y una base es toda especie capaz de aceptar un protón.
De acuerdo con la teoría de Brønsted y Lowry, los considerados ácidos no cambian con respecto a la teoría de Arrhenius, porque para ceder un protón es necesario que la sustancia posea por lo menos un átomo de hidrógeno. Pero en el caso de las bases; ahora no solamente serán los hidróxidos, porque para aceptar un protón no es necesario que la sustancia tenga iones hidróxido.

Algunos ejemplos que podríamos dar para entender más la teoría son:

*Ejemplo de disociación de un ácido:
  • HCl (g) + H2O (l) -----> H3O+(ac) + Cl (ac)
En este caso el H2O actúa como base y el HCl como ácido, que al perder el H+ se transforma en Cl (base conjugada).

*Ejemplo de disociación de una base:
  • NH3 (g) + H2O (l) -----> NH4+ + OH

En este caso el H2O actúa como ácido pues cede H+ a la base NH3 que se transforma en NH4+ (ácido conjugado).
  • NH4+ + OH -----> NH3 + H2O

El amoníaco NH3 es la base conjugada del ácido ion amonio NH4+

El ion hidroxilo OH es la base conjugada del ácido agua H2O
*Ejercicios:
  • Escribe en la columna de la derecha las bases conjugadas que correspondan a cada uno de los siguientes ácidos conjugados:
Ácido conjugado

H+ + Base conjugado
1) NH4+

NH3
2) HCO3-

CO3-2
3) H2PO3-

HPO3-2
4) H2O

OH-
5) HCNS

CNS-
  • Escribe en la columna de la derecha los ácidos conjugados que correspondan a cada una de las siguientes bases conjugadas:
Base conjugada + H+

Ácido conjugado
1) ClO4- + H+

HClO4
2) HCOO- + H+

HCOOH
3) PO4-3 + H+

HPO4-2
4) NH2- + H+

NH3
5) Br- + H+

HBr



Investigación:

  1. Escobedo Aguilar Roxana
  2. López Herrera victoria
  3. Moran Martínez Melisa
  4. Moreno García Betzaida
  5. Nevarez Mejía Mariana
  6. Ramírez Corona Jacqueline
  7. Trujillo Garay Natalia